实验目的
通过使用pH值传感器测量不同浓度下醋酸溶液的pH值，计算醋酸电离的平衡常数

实验原理
在乙酸 CH3COOH 溶液中，存在两个弱电解质的电离平衡：

在温度恒定、物质的量浓度较小时，浓度不同的同一物质，其电离平衡常数恒定不变。由于水的电离度很小，故溶液中H+和CH3COO-的离子浓度近似相等，由于CH3COOH的电离度很小，[CH3COOH]值可以用醋酸初始值近似代替。利用公式ka=[ H+][ CH3COO-]/[ CH3COOH]，可计算 CH3COOH 电离平衡常数ka

实验用品
Edis系统、数据采集器、pH 值传感器、蒸馏水、50ml 烧杯、吸水纸、0.01mol/LCH3COOH、0.03mol/L CH3COOH、0.05mol/L CH3COOH、0.07mol/L CH3COOH、0.1mol/LCH3COOH 溶液

实验步骤
1．配制 0.01mol/L CH3COOH、0.03mol/L CH3COOH、0.05mol/L CH3COOH、0.07mol/L CH3COOH、0.1mol/L CH3COOH 溶液待用。
2．连接计算机、数据采集器及 pH 传感器。
 

3．点击进入Edis实验软件系统,打开实验模版（设置为手动记录模式，酸的浓度可以根据情况自己选择输入），选择该实验，系统自动识别所接入的传感器并自动配置，显示pH值实时窗口。
 

 
4．用蒸馏水淋洗 pH 传感器电极，并用吸水纸吸干附着在电极上的水。向 50ml 烧杯中加入约 20ml 0.01mol/L CH3COOH，将 pH 传感器电极放入烧杯中，使电极玻璃泡完全浸入液面以下，点击“开始”，待数据基本稳定后点击“记录”，数据会自动输入相应表格内，系统会根据已经输入的浓度和公式计算出 0.01 mol/L CH3COOH 的电离平衡常数。
5．依次换用 0.03mol/L CH3COOH、0.05 mol/L CH3COOH、0.07mol/L CH3COOH、0.1 mol/L CH3COOH 溶液，重复实验步骤 4 即可得到相应浓度 CH3COOH 溶液的电离平衡常数。
 
结果与数据分析
1．计算几次结果的平均值，得出该温度下CH3COOH的电离平衡常数。
2．比较几次不同浓度下的计算结果，你可以得出什么结论？